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2021年高二下學期化學重點知識學習梳理

來源:網絡     時間:2021-09-07     

高二年級正是學習水平的一個分水嶺,所以在這個階段很多的同學會覺得壓力比較大,這也是正常的,因為在這個時候學習的重點知識會逐漸的加深,每一個同學的學習能力會有所差距,所以在這個時候就會逐漸的拉開距離,今天針對于高二年級化學的一些重要知識,我們做了以下整理。

【篇一】

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性,

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現渾濁的物質:

第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括:①AgNO3

第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括:

①可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2O32-離子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚,當然,若繼續滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。)若加HI溶液,最終會氧化得到I2。

⑤AlO2-離子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當然,若繼續滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是:

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)

6、既能與酸又能與堿反應的物質

①顯兩性的物質:Al、Al2O3、Al(OH)3

②弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)和SO2,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

【篇二】

1、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

(非氧化還原反應:原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恒用得多)

2、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小;

3、體的熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有:Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的:金剛石>SiC>Si(因為原子半徑:Si>C>O).

4、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。

5、體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

6、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氫鍵的物質:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

10、子是否共存:

(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

(2)是否有弱電解質生成;

(3)是否發生氧化還原反應;

(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否發生雙水解。

這些知識都是對我們來說比較重要的,所以在學習的時候大家一定要將這些重點的知識勾畫起來,而且要收藏起來,這對于后期的復習是能夠起到非常大的幫助。

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